Étiquette : Chimie des solutions

SOL2 : Équilibres de dissolution et de précipitation

I. Description de l’équilibre de solubilité

1. Phénomène de dissolution
2. Rappel : étapes d’une dissolution
3. Solubilité

II. Cas d’un solide ionique : produit de solubilité K_S

1. Définition
2. Lien entre K_s et solubilité dans l’eau pure

III. Rupture d’équilibre et équilibre de dissolution

1. Condition d’existence du précipité
2. Diagramme d’existence du précipité
3. Diagramme de distribution

IV. Cas d’un gaz

1. Solubilisation d’un gaz en solution
2. Saturation ou non-saturation d’une solution

V. Facteurs influençant la solubilité

1. Température
2. Effet d’ion commun pour les solides ioniques
3. Influence du pH sur la précipitation
4. Influence de la complexation sur la solubilité

SOL 1 : Chapitre 13 : Réactions acido-basiques

I. Acido-basicité de Brönsted

1. Notion de couple acide-base
2. Polyacide, polybase, ampholyte
3. Réaction acido-basique
4. Couples de l’eau

II. Mise en solution d’un acide ou d’une base

1. Constante d’acidité d’un couple acide-base
2. Constante de basicité d’un couple acide-base
3. Lien entre K_A et K_B
4. Constante d’acidité des couples de l’eau
5. Lien entre pK_A et force d’un acide/d’une base
6. Acides forts, bases fortes et échelles de pK_A dans l’eau
7. Lien entre force de l’aice/base et structure

III. pH d’une solution

1. Définition
2. pH de l’eau pure

IV. Distribution des espèces selon le pH

1. Lien entre pH d’une solution à l’équilibre et pKa des couples présents
2. Diagramme de prédominance et de distribution

V. Détermination de l’état d’équilibre d’un système

1. Utilisation des diagrammes de prédominance pour prédire une réaction
2. Calcul de la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
3. Applications
4. Méthode de la réaction prépondérante

VI. Solutions tampon

1. Définition
2. Préparation d’une solution tampon

SOL 1 : Chapitre 13 : Réactions acido-basiques

I. Acido-basicité de Brönsted

1. Notion de couple acide-base
2. Polyacide, polybase, ampholyte
3. Réaction acido-basique
4. Couples de l’eau

II. Mise en solution d’un acide ou d’une base

1. Constante d’acidité d’un couple acide-base
2. Constante de basicité d’un couple acide-base
3. Lien entre K_A et K_B
4. Constantes d’acidité des couples de l’eau
5. Lien entre pK_A et force d’un acide/d’une base
6. Acides forts, bases fortes et échelles de pK_A dans l’eau
7. Lien entre force de l’acide/base et structure

III. pH d’une solution

1. Définition
2. pH de l’eau pure

IV. Distribution des espèces selon le pH

1. Lien entre pH d’une solution à l’équilibre et pK_A des couples présents
2. Diagramme de prédominance et de distribution

V. Détermination de l’état d’équilibre d’un système

1. Utilisation des diagrammes de prédominance pour prédire une réaction
2. Calcul de la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique
3. Applications

VI. Solutions tampon

1. Définition
2. Préparation d’une solution tampon