Étiquette : Transformation de la matière

TM 3 : Chapitre 7 : Détermination expérimentale de la cinétique d’une réaction

I. Accès aux valeurs de concentrations

1. Méthodes chimiques
2. Méthodes physiques

II. Traitement de données expérimentales pour la détermination de l’ordre

1. Cas où la vitesse volumique de réaction ne dépend que de la concentration d’une seule espèce : v(t) = k.[A]^p
   1. La méthode différentielle
   2. La méthode intégrale
   3. La méthode des temps de demi-réaction
   4. Cas particulier : détermination d’un ordre initial par la méthode des vitesses initiales
2. Cas où la vitesse volumique de réaction dépend de la concentration de différentes espèces : v(t) = k.[A]^p[B]^q
   1. 1. Détermination de l’ordre global : méthode de l’utilisation d’un mélange stoechiométrique
      2. Détermination des ordres partiels : méthode de la dégénérescence de l’ordre

TM 2 : Chapitre 6 : Cinétique macroscopique en système fermé

I. Vitesse de réaction

1. Cadre de l’étude
2. Rappels de thermodynamique
3. Vitesse volumique de disparition ou de formation d’un constituant
4. Vitesse de réaction
5. Facteurs cinétiques

II. Loi de vitesse et ordre d’une réaction chimique

1. Loi de vitesse
2. Ordre d’une réaction
3. Ordre initial, ordre courant
4. Temps de demi-réaction

III. Influence de la température

1. Mise en évidence
2. Loi d’Arrhénius
3. Applications de la loi d’Arrhénius
4. Loi d’Arrhénius et conditions expérimentales

IV. Étude de quelques réactions d’ordre simple

1. Réaction d’ordre 0
2. Réaction d’ordre 1
3. Réaction d’ordre 2
4. Bilan